W roztworze wodnym NaCl, który zawiera 0,55 mola tej soli ułamek molowy NNaCl wynosi 0,35. Oblicz objętość wody jaką należy dodać do tego roztworu, tak aby w roztworze końcowym ułamek molowy N H20 wynosił 0,8.

w roztworze przed rozcieńczeniem ułamek molowy wody wynosi: N(H2O) = 1 - 0.35 = 0.65 liczę łączną ilość moli wody i NaCl przed rozcieńczeniem: [latex]N_{NaCl} = {n_{NaCl} over sumlimits_{i=1}^a n_i} \ \ 0.35 = {0.55 over x} \ x= 1.57 moli[/latex]  więc wody mamy w roztworze: n(H2O) = 1.57 mol - 0.55 mol = 1.02 mola po rozcieńczeniu ułamek molowy wody wynosi 0.8 więc NaCl wynosi: N(NaCl) = 1 - 0.8 = 0.2 liczę liczbę moli obu substancji w roztworze: [latex]0.2 = {0.55 over y} \ \ y = 2.75 mola[/latex]  wody mamy więc: n(H2O) = 2.75 mol - 0.55 mol = 2.2 mola wody. dolano więc: n = 2.2 mol - 1.02 mol = 1.18 mola wody. Masa molowa wody to 18g/mol, liczę masę wody: 18g ---- 1 mol   x   ---- 1.18 mola x = 21.24 g Gęstość wody wynosi 1g/cm3 więc wody dolano 21.24cm3. proszę :)