Jedno zadanie. Jak długo musi trwać elektroliza aby przy natężeniu 2 amperów (A) wydzieliło się całe srebro z 200 cm3 0,1 m (molowego) roztworu AgNO3 (Ile jest gramów tego srebra?) Proszę o wytłumaczenie tego.

Obliczamy ile moli srebra znajduje się w roztworze. V= 200cm³ = 0,2dm³ Cm = 0,1mol/dm³ Wzór AgNO3 dlatego liczba moli Ag jest równa liczbie moli soli.  n = Cm*V n = 0,1mol/dm³ *0,2dm³ = 0,02mola masa srebra m = n*M = 108g/mol*0,2mola =  21,6g Równanie elektrolizy m =  M*I*t/z*F m – masa wydzielonej substancji M – masa molowa I natężenie prądu t – czas trwania elektrolizy F – stała Faradaya z = 1 (Ag⁺ +e → Ag)  t = m*z*F/M*I t= (21,6g*1*96500C/mol)/(108g/mol*2A) = 9650s

Jedno zadanie. Jak długo musi trwać elektroliza aby przy natężeniu 2 amperów (A)  wydzieliło się całe srebro z 200 cm3 0,1 m (molowego) roztworu AgNO3 ( Ile jest gramów tego srebra?) Proszę o wytłumaczenie tego.

Jedno zadanie. Jak długo musi trwać elektroliza aby przy natężeniu 2 amperów (A)  wydzieliło się całe srebro z 200 cm3 0,1 m (molowego) roztworu AgNO3 ( Ile jest gramów tego srebra?) Proszę o wytłumaczenie tego....