kwas azotowy jest kwasem jednoprotonowym i dysocjuje następująco: [latex]HNO_2 leftrightharpoons H^+ + NO_2^-[/latex] α = 20% = 0.2 K = 2*10^-4 podstawiam do wzoru na prawo rozcieńczeń i liczę: [latex]K = {C_0 alpha^2 over 1- alpha} \ \ 2 cdot 10^{-4}={C_0 cdot 0.2^2 over 1-0.2} \ \ 2 cdot 10^{-4} = {0.04C_0 over 0.8} \ \ 1.6 cdot 10^{-4} = 0.04C_0 \ \ C_0 = 0.004M[/latex] proszę :)
Stała dysocjacji kwasu azotowego(III) wynosi 2*10^4. Przy jakim stężeniu molowym stopień dysocjacji będzie równy 2%...
Stała dysocjacji kwasu azotowego(III) wynosi 2*10^4. Przy jakim stężeniu molowym stopień dysocjacji będzie równy a)2% b) 20%...
