Oblicz długość fali emitowanej przez atom wodoru podczas przejścia elektronu z orbity czwartej na drugą. Jaka jest barwa tego światła?

Energia elektronu: [latex]E=E_4-E_2\h u=- frac{13,6eV}{4^2}-(- frac{13,6eV}{2^2} )\h u=2,55eV[/latex] W energia elektronu w przeliczeniu na dżule: [latex]E=2,55*1,6*10^{-19}J=4,08*10^{-19}J[/latex] Częstotliwość fali: [latex] u= frac{E}{h} = frac{4,08*10^{-19}J}{6,626*10^{-34}J*s} = 6,158*10^{14}Hz[/latex] Długość fali: [latex]lambda=frac{c}{ u}= frac{3*10^8frac{m}{s}}{6,158*10^{14}Hz} =4,872*10^{-7}m=487,2nm[/latex] Barwa tego światła jest niebieska.