Nie za bardzo rozumiem to zadanie, przecież sól powstanie tylko wtedy (w tych przypadkach) gdy będzie trudnorozpuszczalna, a z kationen K żadna z tych reakcji nie zajdzie. A może jest jakaś właściwość kwasu solnego?

Korzystając z informacji, że kwas mocniejszy (o większej stałej dysocjacji) wypiera kwas słabszy, przyjrzyjmy się tym przypadkom.Moim zdaniem, reakcja nie zajdzie w probówce z K2SO4. W pozostalych obu natomiast zajdzie. H2SO3, od którego pochodzi sól K2SO3 ma mniejszą stalą dysocjacji(K1= 1,6 · 10^-2) od HCl(K = ok. 10^7) dlatego wyprze on anion SO3 ^ 2-. Podobnie w przypadku K2S.Chlor jest jest niemetalem bardziej aktywnym niz siarka (aktywnosc rosnie w góre i w prawo układu okresowego). Natomiast w probówce z K2SO4 reakcja nie zajdzie, mimo iz H2SO4 ma mniejszą stałą dysocjacji niż HCl (10 do potegi 3) gdyż kryterium przyjętym tutaj jest lotność. Z tego co pamiętam to był wyjątek i ta reakcja nie zajdzie. Reakcje jonowe skrócone : II probówka: [latex] SO3^{2-} [/latex] + [latex] 2H^{+} [/latex] ⇒ H2O + SO2(g) III probówka: [latex]S^{2-} [/latex] + [latex] 2H^{+} [/latex] ⇒ H2S(g)