oblicz stężenie jonów wodorowych i wodorotlenowych oraz pH w 0,001 M KOH, 0,02 M HCl, 0,05 M NaOH, 0,01 M HNO3

pH = -log[H⁺] [H⁺] = 10^(-pH) [OH⁻] = 10^(-pOH) pOH = -log[OH⁻] pH + pOH = 14 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 0,001M KOH [OH⁻] = 0,001 mol/dm³ pOH = -log(0,001) = 3 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14-3 = 11 [H⁺] = 10^⁻¹¹ mol/dm³ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 0,02M HCl [H⁺] = 0,02 mol/dm³ pH = -log(0,02) = 1,70 pH + pOH = 14 pOH = 14-pH pOH = 14 - 1,70 = 12,3 [OH⁻] = 10^(-12,3) = 5,012*10^⁻¹³ mol/dm3 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 0,05M NaOH [OH⁻] = 0,05 mol/dm³ pOH = -log(0,05) = 1,30 pH + pOH = 14 pH = 14-1,3 = 12,7 [H⁺] = 10^(-12,7) = 2,00*10^⁻¹³ mol/dm³ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 0,01M HNO₃ [H⁺] = 0,01 mo/dm³ pH = -log(0,01) = 2 pH + pOH = 14 pOH = 14 - 2 = 12 [OH⁻] = 10^⁻¹² mol/dm³ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~