dlaczego w wodzie twardej zużywa się więcej mydła? Podaj wzór

Przykładowe mydło, np. stearynian sodu C17H35ONa w trakcie użytkowania ulega dysocjacji na jony:  C17H35ONa -----> C17H35O(-) + Na(+) Woda twarda to taka, która zawiera dużo jonów Mg(2+) i Ca(2+)  Jony stearynianowe wiążą się z jonami magnezu i wapnia tworząc trudno rozpuszczalne sole - osady.  Mg(2+)+2C17H35O(-) -----> (C17H35O)_2Mg (osad, strzałka w dół)  Ca(2+)+2C17H35O(-) ------> (C17H35O)2Ca (osad, strzałka w dół)  Więc w wodzie twardej zużywa się więcej mydła, ponieważ duża część jego cząsteczek zostaje zablokowana przez jony wapnia i magnezu, zatem w tym samym czasie musimy zużyć więcej mydła, w porównaniu do sytuacji, gdy nie byłoby jonów wapnia i magnezu (woda destylowana).