Oblicz jaką energie emituje atom wodoru przy przejściu elektronu z orbity trzeciej na orbitę podstawową.Energia elektronu na orbicie podstawowej jest równa-13,6eV.

Energia elektronu na n-tej orbicie wyraża się wzorem: [latex]E_n=-frac {2pi^2k^2me^4}{h^2n^2}[/latex] Dla n=1 (stan podstawowy): [latex]E_1=-frac {2pi^2k^2me^4}{h^2}=-13,6eV zatem\ E_n=frac {E_1}{n^2} \ E_3=frac {E_1}{3^2}=frac {-13,6eV}{9}=-1.51eV\ [/latex] Policzmy jaką energię wyemituje elektron: [latex]Delta E = E_3 - E_1=-1.51eV+13,6eV=12.09eV\ \ k-wspolczynnik proporcjonalnosci eletrostatycznej\ m-masa elektronu\ e-ladunek elektronu\ h-stala Plancka\ n-nr orbity na ktorej znajduje sie elektron[/latex]