Nie ma chyba prostego wzoru. E=h*(ni) a wiec Energia jaką posiada foton podczas przejścia elektrony na niższą orbitę równa się różnicy energii elektronu na powłoce 5 i 3. stała h to stała planca h = 6,62·10–34 J·s = 4,135 ·10–15 eV·s , natomiast ni jest to częstotliwość fali. Wszystko jest wiec jasne po za energią. En = - E1*1/n2. Dla atomu wodoru energia E1 wynosi -13,6eV a n to powłoka. En jest wiec ilością energii jaką musi pochłonąć atom aby elektron przesunął się na wyższą powłokę. Skoro sam chcesz policzyć to musisz policzyć jaką energię ma atom na 5 orbicie oraz na 3 orbicie. Następnie policzyć różnicę. Kolejna sprawa to podstawić do pierwszego wzoru i policzyć ni - częstoliwość. Długość fali to lambda= prędkość światła/ częstliwość. Proste prawda? :) Pozdrawiam.
