W mieszaniu substancji o różnych temperaturach wykorzystujesz bilans cieplny, czyli fakt, że ciepło oddane jest równe ciepłu pobranemu, jest to zasada zachowania energii, gdyż ciepło jest formą energii. W opisanym przypadku nie ma zmiany stanu (fazy) mieszanych substancji zatem nie będziemy potrzebować ciepeł zmiany stanu. Bierzemy się za liczenie: [latex]WZORY:\ Q=mc_wDelta T\ \ Q_{pob}=Q_{odd}\ [/latex] Gorąca woda, ma więcej energii (ciepła), dlatego będzie oddawać ciepło wodzie zimniejszej. Zatem gorąca woda się ochłodzi( dT<0), a zimna ogrzeje (dT>0) Stanem końcowym w obu przypadkach będzie temperatura 40°C [latex]m_1=800g=0,8kg-masa wody zimnej\ m_2=500g=0,5kg- masa wody goracej \ T_1=5^0C-temperatura poczatkowa wody zimnej\ T_2=?- temperatura poczatkowa wody goracej\ T_k=40^0C-temperatura koncowa\ Q_{pob}=Q_{odd}\ m_1c_w(T_k-T_1)=-m_2c_w(T_k-T_2)\ m_1(T_k-T_1)=m_2(T_2-T_k)\ m_1(T_k-T_1)=m_2T_2-m_2T_k\ m_1(T_k-T_1)+m_2T_k=m_2T_2\ oxed{T_2=frac{m_1(T_k-T_1)+m_2T_k}{m_2}}\ T_2=frac{0,8kg(40^0C-5^0C)+0,5kg*40^0C}{0,5kg}=oxed{96^0C}[/latex] Odp. Temperatura dolanej wody wynosi 96°C.
