Oblicz,ile dm sześciennych powietrza zawierającego 21% objętościowych tlenu jest niezbędna do spalenia 200 dm sześciennych siarkowodoru. Peoduktami tej reakcji są SO2 i H2O. Obj gazów w war. norm.

Równanie reakcji: 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O 2*22,4dm3 H2S -------- 3*22,4dm3 O2 200 dm3  H2S  -----------  x dm3 O2 x= 300dm3 O2 Ale powietrze składa się z 21% tlenu, który brał udział w tej reakcji. WIęc 100% - y dm3 21% - 300 dm3 y= 1428,57 dm3 powietrza Pozdrawiam :)