omów budowę atomu pierwiastka i podaj jej związek z liczbą masowąi atomową. podaj przykład

Atom składa się z jądra oraz elektronów znajdujących się wokół niego. Jądro składa się z pewnej liczby protonów i pewnej liczby elektronów. Liczba protonów to liczba atomowa pierwiastka - to ona decyduje o tym jakiego pierwiastka jest dany atom. Suma liczby protonów i neutronów to liczba masowej, z racji tego iż te cząstki są o wiele cięższe od elektronów, czyli cała masa atomu jest głównie skupione w jądrze. Liczba masowa decyduje o izotopie pierwiastka czyli o stabilności jego jądra.Żeby jądro było stabilne liczba neutronów musi być odpowiednia do liczby protonów. Jeśli będzie z a mała lub za duża jądro będzie niestabilne i wzrośnie prawdopodobieństwo że ulegnie rozpadowi. Każdy proton ma ładunek dodatni, neutron jest pozbawiony ładunku. Elektron natomiast jest elektrycznie ujemny. Żeby atom był elektrycznie obojętny liczba elektronów musi być równa liczbie protonów. Elektrony są rozmieszczone na powłokach elektronowych, które są coraz dalej oddalone od jądra i posiadają wyższą energię. Przykład dla atomu Miedzi: [latex]^{63}_{29}Cu [/latex] Liczba atomowa Z = 29 Liczba masowa A = 63 Liczba protonów p = Z = 29 Liczba neutronów n = A - Z = 63 - 29 = 34 Liczba elektronów e = Z = 29