zadanie 1) Oblicz ile gram propanu można otrzymać ze 100 g propenu? zadanie 2) Ile gramów CH₄ można otrzymać w reakcji 1,44g Al₄C₃ z HCl? zadanie 3) Oblicz zawartość procentową (procent masowy) węgla w heptanie

1. Reakcja : C₃H₆ + H₂ ----> C₃H₈ Masa mola C₃H₆ = 3* 12g + 6*1g = 42g Masa mola C₃H₈ = 3 * 12g + 8*1g = 44g Zgodnie z reakcją : z 42g propenu------------uzyskamy-------44g propanu to ze 100g propenu----uzyskamy--------Xg propanu X= 100g * 44g : 42g ≈ 104,76g propanu 2. Reakcja: Al₄C₃ + 12 HCl ----> 3 CH₄ + 4 AlCl₃ Masa mola Al₄C₃ = 4 *27g + 3 * 12g = 144g Masa 3 moli CH₄ = 3*(12g + 4*1g) = 48g Zgodnie z reakcją : ze 144g Al₄C₃------------uzyskamy-------48g metanu to z 1,44g Al₄C₃---------uzyskamy--------Xg metanu X= 1,44g * 48g : 144g = 0,48g metanu 3. Heptan : C₇H₁₆ m. cz. (masa cząsteczkowa) C₇H₁₆ = 7*12u + 16*1u = 100u m 7 C = 7 * 12u = 84u 100u C₇H₁₆-------stanowi--------100% to 84u C------------stanowi--------X% X= 84u * 100% : 100u = 84% węgla