1.w wyniku reakcji rozkładu 2,9g tlenku srebra wydzieliło się 140cm3 tlenu. Oblicz ile gramów srebra uzyskano w wyniku tej reakcji 2.tlen łączy się z wodorem w stosunku masowym 8:1. Oblicz ile dm3 tlenu połączy się z 5,6dm3 wodoru

1. Reakcja : 2 Ag₂O ----> 4 Ag + O₂ Masa 4 moli Ag = 4 * 107g = 428g Objętość mola tlenu w warunkach normalnych = 22,4 dm³ * Obliczam masę srebra (Ag) , jaką uzyskamy w reakcji rozkładu, w której powstaje 140 cm³ tlenu ( = 0,14 dm³). Zgodnie z reakcją : przy 22,4 dm³ tlenu-----------uzyskamy---------428g Ag to przy 0,14 dm³ tlenu-------uzyskamy---------Xg Ag X= 0,14 dm³ * 428g : 22,4 dm³ = 2,675g ≈ 2,7g srebra 2. Stosunek masowy O : H = 8 : 1 m (masa atomowa) O = 16u m H = 1u * Obliczam w jakim stosunku molowym połączony jest tlen z wodorem w podanym związku. [latex] frac{8}{1} = frac{16}{X} [/latex] 8X = 16  / : 8 X = 2 Stosunek molowy O : H = 1 : 2 Objętość 2 moli wodoru (H) = 2 * 22,4 dm³ = 44,8 dm³ Objętość mola tlenu (O) = 22,4 dm³ Skoro : 44,8 dm³ H -----------łączy się z ----------- 22,4 dm³ O to 5,6 dm³ H--------połączy się z------------X dm³ O X= 5,6 dm³ * 22,4 dm³ : 44,8 dm³ = 2,8 dm³ tlenu