Energia elektronu na pierwszej orbicie atomu wodoru E1 = -2,2 x 10 ^ -18 J (-13,6eU). Oblicz energię emitowaną przez atom wodoru przy przejściu elektronu z orbity trzeciej na drugą. Pilne! prosze o pomoc...

[latex]dane:\E_1 = -13,6*10^{-19} eV = -2,2*10^{-18} J\n = 3\m = 2\szukane:\Delta E = ?[/latex] [latex]Delta E = E_3 - E_2\\E_3 = frac{E_1}m^{2}}= frac{E_1}{3^{2}} = frac{E_1}{9}\\E_2 = frac{E_1}{n^{2}} = frac{E_1}{2^{2}} = frac{E_1}{4}[/latex] [latex]Delta E = frac{E_1}{9} - frac{E_1}{4} = E_1(frac{1}{9}-frac{1}{4})= -2,2*10^{-18}J * (-frac{5}{6})= 0,3*10^{-18} J \\Delta E = 3*10^{-19} J[/latex]