Rozwiąż redoks: S₂O₃²⁻+J₃⁻----->S₄O₆²⁻+3J⁻ BŁAGAM NIECH KTOŚ MI TO ROZWIĄŻE I ROZPISZE CO I DLACZEGO. DAJE NAJ

2S2O3(2-) ----> S4O6(2-) + 2e (w tym przypadku 2 atomy siarki w jonie S4O6(2-) są na II a pozostałe dwa na III stopniu utlenienia stąd w reakcji z każdego jonu S2O3(2-) jedna siarka przechodzi z II na III stopień utlenienia co daje 2e) I3(-) + 2e  ---> 3I(-) (tutaj jod po lewej stronie jest w postaci I2 + I(-) a zatem dwa atomu jodu są na 0 stopniu utlenienia jeden zaś na -I zatem tylko 2 atomy zmieniają swój stopień utlenienia z 0 na -I stąd 2e) ponieważ ilości elektronów dla reakcji utleniania i redukcji są równe możemy zsumować równania stronami ================================= 2S2O3(2-) + I3(-) + 2e  ---> 3I(-) + S4O6(2-) + 2e 2S2O3(2-) + I3(-)  ---> 3I(-) + S4O6(2-)