20% roztwój KOH o gęstości 1.128g/cm3 oblicz ułamek molowy, ilu jest molalny i molowy?

przyjmuję objętość 1dm3.  liczę masę roztworu:  [latex]m = dV \ \ m = 1.128g/cm^3 cdot 1000cm^3 = 1128g[/latex]  liczę masę KOH:  [latex]m_s = {20\% cdot 1128g over 100\%} = 225.6g[/latex]  liczę liczbę moli KOH, masa molowa 56g/mol:  1 mol ---- 56g x mol ---- 225.6g x = 4.03 mola stężenie molowe:  [latex]C = {4.03 mol over 1dm^3} = 4.03M[/latex]  liczę masę i liczbę moli wody:  m = 1128g - 225.6g = 902.4g 1 mol ---- 18g  y mol ---- 902.4g y = 50.13 mola  stężenie molalne:  [latex]C_m = {4.03 mol over 0.9024kg} = 4.47m[/latex]  ułamki molowe:  KOH:  [latex]x_{KOH} = {4.03mol over 4.03mol + 50.13mol} = 0.0744[/latex]  wody:  x = 1 = 0.0744 = 0.9256 proszę :)