Rozwiązanie w załączniku
1. Promień orbity Bohra, czyli promień orbity położonej najbliżej jądra wynosi: r = 5,3 · 10⁻¹¹ m Promienie orbit stacjonarnych możemy zapisać za pomocą wzoru: [latex]r_{n} = rcdot n^{2}\\r_4 = rcdot4^{2}\r_3 = rcdot3^{2}\\frac{r_4}{r_3} =frac{rcdot4^{2}}{rcdot3^{2}} = frac{16}{9}[/latex] 2. Atom posiada energię najmniejszą w stanie podstawowym, to znaczy, gdy elektron znajduje się na orbicie dozwolonej najbliżej jądra (n = 1). [latex]E_1 =-13,6 eV[/latex] Dowolne wartosci energii atomu możemy zapisać wzorem: [latex]E_{n} = E_1cdot frac{1}{n^{2}}\gdzie:\E_{n} - energia elektronu na n-tej orbicie\E_1 - energia elektronu na I orbicie\n - liczba calkowita\\E_4 = E_1cdotfrac{1}{4^{2}}=frac{E_1}{16}\\E_3 = E_1cdotfrac{1}{3^{2}}=frac{E_1}{9}\\frac{E_4}{E_3}=frac{frac{E_1}{16}}{frac{E_1}{9}}=frac{9}{16}[/latex]
