Oblicz, czy 5 g wodoru wystarczy do przeprowadzenia reakcji z 80 g tlenku żelaza (III), w której wyniku powstaje żelazo i woda. Jakby się dało to możecie zrobić krok po kroku?

Pierwsze i najważniejsze to prawie zawsze piszemy równanie reakcji, podstawiamy dane i zawsze coś da się wymyślić :D 3H₂ + Fe₂O₃ -> 2Fe + 3H₂O 5g         80g (dane z zadania) 6g        160g (dane, które zostały policzone przez nas) MFe₂O₃ = 160g  M3H₂ = 6g  Jako, że pytanie jest o to czy 5g wodoru nam wystarczy to sprawdzamy: 6g H₂ - 160g Fe₂O₃ xg H₂ - 80g Fe₂O₃  x = 3g H₂ Czyli odpowiedź brzmi tak, ponieważ potrzebujemy 3g H₂ a mamy aż 5 H₂ :)

Zaczynamy od napisania reakcji chemicznej: Fe2O3+3H2--->2Fe+3H2O Teraz odczytujemy masy cząsteczkowe wodoru i tlenku żelaza(III).  m3H2=6*1u=6u mFe2O3=2*56u+3*16u=160u Teraz układamy proporcję: 6u---160u xg---80g x=3g- tyle potrzebujemy wodoru Odp: Wystarczy 5 g wodoru