Gazowy tlen, który w temperaturze 40°C pod ciśnieniem 101 kPa zajmuje objętość 1000cm3 rozpręża się do 1500cm3. Jednoczesnie jego cisnienir ogiaga wartosc 106 kPa. oblicz temp koncowa i liczbe moli tlenu

Równanie Clapeyrona dla pierwszej sytuacji: [latex]p_1=101kPa=101000Pa\ T_1=40^oC=313K\ V_1=1000cm^3=0,001m^3\ p_1V_1=nRT_1\ n= frac{p_1V_1}{RT_1}= frac{101000cdot 0,001}{313cdot 8,31} approxoxed{0,04 mola}[/latex] Po rozprężeniu: [latex]V_2=1500cm^3=0,0015m^3\ p_2=106kPa=106000Pa\ n=0,04 mol\ R=8,31 frac{J}{molcdot K} \ \ p_2V_2=nRT_2\ T_2= frac{p_2V_2}{nR} = frac{106000cdot 0,0015}{0,04cdot 8,31}approx 493K=oxed{220^oC}[/latex]