Zad 1. Ile moli wodoru potrzeba do redukcji 10,2 grama tlenku glinu (Al2O3). Zad 2. Ile wydziela się dm3 (w.n.) wodoru w redukcji 5.4g Al z kwasem siarkowym (H2SO4) przy wydajności procesu 70%. Bardzo proszę o pomoc. Na jutro :) Daje naj

1. Al2O3 + 3H2 ---> 2Al + 3H2O reakcja 1 mol : 3 mole, M tlenku glinu = 102 g/mol więc 1 mol ---- 3 mole         0.1 mol ---- 0.3 mol wodoru 2. 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2     2 mol ---- 3 mol      54g----- 67,2 dm3      5,4g----- x     x= 6,72 dm3 przy wydajnosci 100%       więc    6,72 dm3 ----------- 100%                     y dm3 ----------- 70%    y = 4,704 dm3