Elektron na pierwszej orbicie (czyli w stanie podstawowym) posiada energię równą [latex]E_1=-13,6 eV[/latex] (elektronowolta). Energię kolejnych orbit obliczamy wg wzoru: [latex]E_n=frac{E_1}{n^2}[/latex] Zatem: [latex]E_4=frac{E_1}{4^2}=-frac{13,6[eV]}{16}=-0,85[eV][/latex] Jeden elektronowolt to około [latex]1,6cdot 10^{-19}[J][/latex]. Zatem energia elektronu na 4 orbicie w dżulach to: [latex]E_4=-0,85[eV]=-0,85cdot 1,6cdot 10^{-19}[J]=-1,36cdot 10^{-19}[J][/latex]. Odpowiedź: Energia elektronu na czwartej orbicie to -0,85 elektronowolta czyli [latex]-1,36cdot 10^{-19}[/latex] dżula.
