Wodny roztów kwasu HR zawiera 0,02mola jonów wodoru oraz 3,48 mola nie zdysocjowanych cząsteczek tego kwasu. Oblicz stopieńdysocjacji elektrolitycznej tego kwasu. Wynik podaj w postaci ułamka dziesiętnego oraz w procentach.

A więc tak: Mamy 0,02 mola jonów H+, ale mamy też 0,02 mola  R-, czyli n(cz. zdysocjowanych) = 0,04 Ilość moli wszystkich cząsteczek: n(całk) = 0,04 + 3,48 mol = 3,52, więc podstawimy do wzoru [latex] alpha = frac{n(zd)}{n(calk)} = frac{0,04}{3,52} = frac{1}{88} = 1,136 [/latex]%