Oblicz, ile gramów węgla potrzeba do przeprowadzenia reakcji z 72g tlenku miedzi (I). Produktami tej reakcji chemicznej są metaliczna miedź i tlenek węgla (IV). Proszee pilne

Witaj :) Na początek równanie zachodzącej reakcji chemicznej: [latex]2Cu_{2}O+C->CO_{2}+4Cu[/latex] Obliczam masę cząsteczkową tlenku miedzi(I): [latex]m_{Cu_{2}O}=2*63,5u+16u=143u[/latex] Masa atomowa węgla wynosi 12 u :) Teraz układam proporcje na podstawie równania reakcji chemicznej: 2*143 u Cu2O reaguje z 12 u C       72 g Cu2O reagują z x C Liczby mnożymy na krzyż: 2*143 u*x = 12u*72 g/2*143 u x = (12 u*72 g)/(2*143 u) x = 3,02 g Odp: Do przeprowadzenia reakcji z 72 g Cu2O potrzeba 3 g węgla.

286u      12u 2Cu2O+C--->4Cu+CO2 72g        xg 286u---12u 72g---xg x=3,02g