W zamkniętym naczyniu o objętości V= 1dm³ znajduje się hel pod ciśnieniem p=10^6 N/m². Ogrzewając gaz spowodowaliśmy trzykrotny wzrost jego ciśnienia. Oblicz ilość ciepla, jaką pobrał hel.

[latex]p*V=n*R*T[/latex] p - ciśnienie V - objętość n - liczba moli R - stała gazowa T - temperatura [latex]nT_1= frac{pV}{R}= frac{10^6*10^{-3}}{8,31}=120 (mol*K) [/latex] [latex]nT_2= frac{pV}{R}= frac{3*10^6*10^{-3}}{8,31}=360 (mol*K) [/latex] [latex]n*Delta T=nT_2-nT_1=n(360-120)=n*240(mol*K)[/latex] Q - pobrane ciepło Cv - ciepło właściwe przy stałej objętości (12,47 dla Helu) m - masa, [latex]m = M*n[/latex] M - masa molowa (4 dla Helu) [latex]Q = C_v*m*Delta T=C_v*M*n*Delta T=12,47*4*10^{-4}*240=1,2 J[/latex]