Do 230 cm³ NaOH o stężeniu 1,1 mol/dm³ dodano 170 cm³ HCl o stężeniu 1,465 mol/dm³. Oblicz pH otrzymanego roztworu (wynik podaj z dokładnością do trzech miejsc po przecinku). Proszę o rozwiązanie oraz wytłumaczenie zadania.

Liczba moli OH⁻  z NaOH:   nOH⁻ = 1,1mol/dm³*0,23dm³ =  0,253mola liczba moli H⁺ z HCl nH⁺ = 1,465mol/dm³*0,17dm³ = 0,249mola  Anionów wodorotlenkowych jest więcej, po zobojętnieniu pozostanie ich w roztworze nOH⁻ = 0,253 – 0249 =0,004mola Po połączeniu objętość roztworu V = 0,23 + 0,17 = 0,4dm³ Stężenie anionów OH⁻ C = n/V = 0,004 mola/0,4dm³ = 0,01mol/dm³ = 10⁻²mol/dm³ pOH = -logOH - = 2  pH = 14 – 2 = 12  pH = 12,000