Elektron może poruszać się w atomie wodoru po orbitach kołowych o promieniu ra=1,908nm lub rb=212pm. W jakim stosunku pozostają całkowite energie elektronu na tych orbitach.

[latex]R_{n}=190,8cdot10^{-11} [m]\\R_{k}=21,2cdot10^{-11} [m]\\R_{1}=5,3cdot10^{-11} [m][/latex] Wyznaczamy numery orbit: [latex]R_{n}=R_{1}cdot n^{2}\\n=sqrt{frac{R_{n}}{R_{1}}}=6\\R_{k}=R_{1}cdot k^{2}\\k=sqrt{frac{R_{k}}{R_{1}}}=2[/latex] Energie całkowite elektronu: [latex]E_{n}=frac{E_{1}}{n^{2}}=frac{E_{1}}{36}\\E_{k}=frac{E_{1}}{k^{2}}=frac{E_{1}}{4}[/latex] Stosunek energii: [latex]frac{E_{n}}{E_{k}}=frac{frac{E_{1}}{36}}{frac{E_{1}}{4}}=frac{1}{9}[/latex]