2NaOH+CO₂ ---> Na₂CO₃+H₂O przyrost r-ru masy to masa CO₂,które przereagowało z NaOH. mCO₂=1,584g mNaOH=? dr=1,08 g/cm3=1080g/dm³ M=23+16+1=40g/mol V=100cm³=0,1dm³ liczymy stężenie molowe NaOH Cm=Cp*dr/M*100% Cm=(8%*1080 g/dm³)/(40g/mol * 100%)=2,16mol/dm³ liczymy liczbę moli NaOH n=Cm*V⇒n=2,16mol/dm³ * 0,1dm³=0,216 mol liczymy liczbę moli CO₂ M=12+32=44g/mol n=m/M⇒n1,584g/44g/mol=0,036mol 2molNaOH---reagują z---1molCO₂ X NaOH---reaguje z---0,036mol CO₂ X=0,072mol X-tyle NaOH przereaguje tak więc zostało nam l.mol NaOH początkowa odjąć to co nam przereagowało 0,216 mol-0,072=0,144mol objętość roztworu nie zmieniła się znacznie (pomijamy tak niewielką zmianę) zważywszy na małą masę CO₂,które przereagowało nam z NaOH liczba moli NaOH zmieniła się tak więc stężenie również się zmieniło Cm=0,144mol/0,1dm³=1,44mol/dm³ dlatego pOH-ujemny log dziesiętny ze stężenia jonów OH ⁻ pOH=-log[1,44]≈-0,15836 pOH+pH=14 pH=14-pOH pH=14-(-0,15836) pH=14,15836 pH=14
