Do reakcji wzięto 24,5g kwasu siarkowego o wzorze H2SO4 a) Oblicz ile to moli kwasu b) Oblicz ile to cząsteczek c) Oblicz ile wszystkich atomów d)Ile atomów wodoru jest zawarte w tej ilości kwasu.

[latex]mH_{2}SO_{4} = 98g[/latex]    a) [latex]98 gH_{2}SO_{4}- 1 mol[/latex] [latex]24,5gH_{2}SO_{4}- x[/latex] x = 0,25 mola H2SO4 b) [latex] 98 g H _{2} SO _{4} - 6,02 * 10 ^{23} cz.[/latex] [latex]24,5g - y [/latex] [latex]y = 1,505 * 10 ^{23} [/latex] cząsteczek c) W H2SO4 mamy 2 atomy wodoru, jeden atom siarki i 4 atomy tlenu [latex]98gH _{2}SO_{4} - 7*6,02*10 ^{23} at.[/latex] [latex]24,5 g - z[/latex] [latex]z = 1,0535 * 10^{24} [/latex] atomów Mam nadzieję, że pomogłam :)