Chodzi o to, że w atomie wodoru elektron może przyjmować tylko ściśle określone momenty pędu. Te wartości to zawsze wielokrotnościami zredukowanej stałej Plancka. Wzór opisujący tę zależność wygląda następująco : [latex]L=ncdot frac{h}{2pi} \\ L-moment pedu\ frac{h}{2pi}-pewna stala\ n-liczba naturalna[/latex] Skwantowanie momentu pędu niesie za sobą skwantowanie promienia orbity elektronu oraz energii elektronu. Czyli podsumowując momenty pędu, energie i promienie orbit jakie może przyjmować elektron są ściśle określone. Wzór opisujący energię elektronu na n-tej orbicie : [latex]E_n= frac{E_1}{n^2} \\ E_1-energia na pierwszej orbicie\E_1=-13,6eV[/latex] Wzór na promień n-tej orbity elektronu : [latex]r_n=r_1cdot n^2\\ r_1-promien pierwszej orbity\r_1=0,54cdot 10^{-10}m[/latex] Szczegółowy wzór na energię znajdziemy w karcie wzorów i wygląda on w ten sposób: [latex]E_n=- frac{m_ee^4}{8varepsilon^2h^2} cdot frac{1}{n^2} [/latex] Ale w praktyce wykorzystuje się ten, który podałem jako pierwszy. Długość promienia na piątej orbicie : [latex]r_5= r_1cdot 5^2=25cdot 0,54 * 10 ^{ -10} m=1,35cdot 10^{-9}m[/latex]
