CHEMIA 2 GIMNAZJUM Otrzymano 0,5dm3 90-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,82g/cm3. Oblicz masę tego roztworu. Podaj, ile gramów kwasu siarkowego(VI) znajduje się w tym roztworze. Proszę o pomoc. na teraz! ZALEŻY MI NA DOKŁADNYM WYTŁUM

Aby obliczyć masę roztworu musimy masę (m) wyprowadzić z roztworu na gęstość: d=m/v d*v=m m=d*v Za nim podstawimy dane trzeba przeliczyć objętość z dm^3 na cm^3  0,5 dm^3 = 500cm^3 m=1,82*500=910g to jest masa roztworu (z gęstości zawsze otrzymujemy masę roztworu) masę kwasu możemy obliczyć z proporcji 910g -- 100%  (masa roztworu to całość, czyli 100%) x     ---  90% ------------ 910g*90%=x100% x=910g*90%/100% x=819 g to jest masa kwasu W razie pytań pisz

Cześć Wystarczy nam znajomość wzoru na gęstość. Gęstość jest to iloraz masy i objętości. d =[latex] frac{m}{V} [/latex] d - gęstość  m - masa V - objętość Musimy obliczyć masę, zatem przekształcimy ten wzór tak, by masę mieć po jednej ze stron: d =[latex] frac{m}{V} [/latex]  /* mnożymy razy V d * V = m I mamy wzór m = dV. Teraz pozostaje nam zamiana 0,5 dm³ na 500 cm³. masa roztworu = 1,82 g.cm³ * 500 cm³ = 910g i teraz wykorzystujemy proporcję:  100% - 910g  (całość masy roztworu)                                                          90% - x x = 90% * 910g / 100% = 819g   Masa roztworu to 910 gram, masa kwasu to 819 gram. Proszę :)