Oblicz stężenie molowe jonów octanowych w roztworze, który zawiera 0.7 moli kwasu octowego i 0.14 moli kwasu solnego. Objętość roztworu 1,5 dm3. KCH3COOH= 1,8x10-5.

stężenia:  HCl:  [latex]C = {0.14molover 1.5dm^3} = 0.093M[/latex]  CH3COOH:  [latex]C= {0.7molover1.5dm^3} = 0.467M[/latex]  wyrażenie na stałą i stężenie CH3COO-:  [latex]displaystyle K = {[H^+][CH_3COO^-] over[CH_3COOH]} \ \ [CH_3COOH]cong cCH_3COOH \ [H^+]cong cHCl \ \ K = {cHClcdot[CH_3COO^-]over cCH_3COOH}Longrightarrow [CH_3COO^-] = {Kcdot cCH_3COOHover cHCl}[/latex]  wyliczam:  [latex]displaystyle[CH_3COO^-] = {1.8cdot10^{-5}cdot0.467over0.093} = 9.04cdot10^{-5}M[/latex]  proszę :)