witam proszę o pomoc : podczas reakcji magnezu z kwasem siarkowym 6 otrzymano 72 g siarczanu 6 magnezu. Oblicz masę magnezu użytego w tej reakcji a następnie objętość wydzielonego wodoru proszę z wytłumaczeniem z góry dzięki

mMg=24u mMgSO₄=120u Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂ 24g Mg ------ 120g soli (dane z reakcji) xg Mg -------- 72g soli (dane z treści zadania) 120x = 24*72 120x = 1728 x = 14,4g Mg 24g Mg ------ 22,4dm³ wodoru (dane z reakcji) 14,4g Mg -------- x dm³ wodoru (dane z treści zadania) 24x = 14,4*22,4 24x = 322,56 x = 13,44dm³ wodoru