Co to jest dysocjacja elektrolityczna i jaki jest związek dysocjacji z własnościami cząsteczek wody?

Dysocjacja elektrolityczna to proces rozywania wiązań chemicznych w kwasie,najczęściej między tlenem a wodorem, a w zasadzie między metalem a tlenem co skutkuje utworzeniem w kwasie jonów dodatnich (kationów) H+ i jonów ujemnych (anionów) reszty kwasowej np. SO4 2-, Cl-, MnO4-, a w zasadzie jonów dodatnich metali Mg2+, Ca2+, K+, Na+, oraz jonów ujemnych OH-, tak zwanych jonów wodorotlenkowych (hydroksylowych). Woda ( najczęściej woda, ale może być inny rozpuszczalnik polarny) odgrywa w tym procesie kluczową role. To pod jej działaniem te wiązania się rozrywają z wytworzeniem jonów. Proces ten wymaga pobrania nieznacznej energi z otoczenia. Jednak potem jony te otaczane przez cząsteczki wody to w chemi nazywane jest to solwatacją i ten proces z kolei skutkuje wydzieleniem się znaczącej energii do otoczenia. Dla tego proces ten jest egzoenergetyczny (zachodzi z wydzieleniem ciepła do otoczenia). Jony H+ w wyniku reakcji z wodą tworzą jon H3O+, tak zwany jon hydroniowy. Przykłady: HCl ---H2O--> H3O+ + Cl- H2SO4 ---H2O--> 2H3O+ + SO42-