Jeden mol gazu doskonałego rozprężając się izobarycznie pobrał 1000J ciepła i wykonał pracę 600J zmiana jego energii wewnętrznej wynosiła A1600J B 1000J C 600J D 400J Nie kopiować z internetu, bo tam są w większości błędne odpowiedzi ...

dane: Q = 1000 J    - ciepło W = 600 J     - praca szukane: ΔU = ?          - zmiana energii kinetycznej Pierwszą zasadę termodynamiki dla izobarycznej przemiany gazu zapisujemy: ΔU = Q - |W| Jeżeli gaz rozpręża się izobarycznie, to część dostarczonego gazowi ciepła zostaje zużyta na wykonanie pracy, a reszta na wzrost energii wewnętrznej gazu Q > |W|,    ΔU > 0 ΔU = Q - W ΔU = 1000 J - 600 J ΔU = 400 J Odp. D.