H₂SO₃ + H₂O = H₃O⁺ + HSO₃⁻ HSO₃⁻ + H₂O = H₃O⁺ + SO₃²⁻ [latex]1,6 * 10^{-2} = frac{alpha^{2} * 0,1}{1 - alpha}[/latex] [latex]0,016 - 0,016alpha = 0,1alpha^{2}[/latex] [latex]0,1alpha^{2} + 0,016alpha - 0,016 = 0[/latex] [latex]Delta = 0,000256 + 0,0064 = 0,006656[/latex] [latex]x =frac{-0,016 - 0,08158}{0,2} < 0[/latex] [latex]x = frac{-0,016 + 0,08158}{0,2} = 0,3279[/latex] [latex]alpha_{1} = 0,3279 * 100\% = 32,79\%[/latex] 0,3279 * 0,1 = 0,03279 mol/dm3 HSO₃⁻ [latex]6,3 * 10^{-8} = alpha^{2} * 0,06721[/latex] [latex]9,3736 * 10^{-7} = alpha^{2}[/latex] [latex]alpha = 0,001389[/latex] [latex]alpha_{2} = 0,001389 * 100\% = 0,1389\%[/latex]
obliczyc pierwszy i drugi stopien dysocjacji kwasu siarkowego(IV) w 0,1molowym roztworze (K1=1,6*10-2, K2=6,3*10-8)....
