Proszę o pomoc! Oblicz pH i pOH roztworu o stężeniu kwasu octowego CH3COOH 0,01 mol/l, w którym stopień dysocjacji CH3COOH wynosi 0,001.

stężenie jonów H+ (концентрация ионов Н+): [latex][H^+] = 0.01Mcdot0.001 = 10^{-5}M[/latex]  pH i pOH:  [latex]pH = -log10^{-5} = 5 \ \ pH +pOH = 14 Rightarrow pOH = 14-pH \ \ pOH = 14-5=9[/latex]  пожалуйста :)