Zapis równania reakcji: [latex]6NaOH+Al_2(SO_4)_3- extgreater 2Al(OH)_3+3Na_2SO_4[/latex] Czyli w interpretacji molowej: 6 moli + 1 mol -> 2 mole + 3 mole Obliczam ilości moli poszczególnych substancji. Roztwór NaOH: [latex]V_r_=100cm^3=0,1 dm^3 \ c_m_o_l=0,5mol/dm^3\ c_m_o_l= n/V /*V \n=c_m_o_l*V \ n=0,5*0,1\n=0,05 [mola][/latex] Roztwór Al2(SO4)3: [latex]V_r=100cm^3=0,1dm^3\c_m_o_l=0,25 mol/dm^3\n=0,25*0,1\n=0,025[mola][/latex] Sprawdzam teraz, który substrat będzie w nadmiarze podczas reakcji (za pomocą proporcji) Al2(SO4)3 NaOH 1 mol 6 moli 0,025 mola x x = 0,15 mola NaOH <- My mamy do dyspozycji tylko 0,05 mola NaOH, więc Al2(SO4)3 będzie w nadmiarze. W takim razie obliczę stechiometrycznie ilość moli Al(OH)3, korzystając z liczby moli NaOH, która nie jest w nadmiarze. NaOH Al(OH)3 6 mole 2 mole 0,05 mola x x=0,05*2/6=0,017 mola Al(OH)3 Teraz, w oparciu o masę molową, wystarczy obliczyć masę otrzymanego wodorotlenku. [latex]M=78g/mol\n=m/M /*M\m=n*M\m=0,017*78\m=1,326g[/latex] Odp. Otrzymano 1,326 g wodorotlenku glinu.
