Proszę o rozwiazanie wszystkich zadań z załaczników.

Zad.2 NaCl + AgNO₃ ------> AgCl↓ + NaNO₃                                   28,7g       17g -- chlorek srebra (I) AgCl to nasz osad, którego masa wyniosła 28,7g -- masa roztworu na początku reakcji (przed wyjęciem powstałego osadu) wynosi: 66,3g + 132,4g = 198,7g -- po reakcji masa roztworu się nie zmieni, ale jak wyciągnę osad to zmniejszy się o 28,7g czyli: 198,7 - 28,7 = 170g  -- sól która pozostanie w przesączu po reakcji to NaNO₃ o masie 17g. -- jej stężenie procentowe to: Cp = ms/mr·100% Cp = 17/170·100% Cp = 10% Zad.3 -- stężenie nasyconego roztworu Na₂CO₃ (nieuwodnionego) w 30°C wynosi 28,5%, a to oznacza że: 28,5g soli znajduje się w 100g roztworu -- należy policzyć jaka masa hydratu będzie zawierała w sobie 28,5g czystej soli: mNa₂CO₃ = 106g mNa2CO3·H₂O = 124g 106g czystej soli --------- 124g hydratu 28,5g ----------------------  X X= 33,34g hydratu -- 33,34g hydratu znajduje się w 100g roztworu, czyli w 66,66g wody. -- rozpuszczalność substancji podajemy zawsze na 100g wody: 33,34g hydratu -------- 66,66g wody X g hydratu -------------  100g wody X = 50,015g Odp. Rozpuszczalność Na₂CO₃·H₂O w 30°C wynosi 50,015g/100g wody. :)