Prosze o rozwiazanie wszystkich zadań z załącznika. :)
Prosze o rozwiazanie wszystkich zadań z załącznika. :)
Odpowiedź
Zad.1 - liczę ile powstanie wodoru w reakcji 3g Al z kwasem (jakim kwasem nie ma znaczenia, możemy użyć np. HCl) 2Al + 3HCl ------> 2AlCl₃ + 3H₂ 54g 6g 54g Al -------- 6g H₂ 3g Al ---------- X X= 0,333g H₂ -- liczę ile magnezu należy użyć do reakcji z kwasem, by wydzieliło się 0,333g wodoru (tutaj też dla przykładu użyję HCl) Mg + 2HCl ------> MgCl₂ + H₂ 24g 2g 24g Mg ------ 2g H₂ Xg Mg ------- 0,333g H₂ X ≈ 4g Mg Odp. Należy użyć 4g Mg. Zad.2 -- liczę ile otrzymamy żelaza podczas redukcji 144g tlenku żelaza (II): FeO + H₂ -------> Fe + H₂O 72g 56g 72g FeO -------- 56g Fe 144g FeO ------- X X = 112g Fe -- liczę ile potrzebujemy tlenku żelaza (III) potrzebnego do otrzymania 112g Fe Fe₂O₃ + 3H₂ ------> 2Fe + 3H₂O 160g 112g 160g Fe₂O₃ -------- 112g Fe Xg Fe₂O₃ ----------- 112g Fe X = 160g Fe₂O₃ Odp. Potrzebujemy 160g tlenku żelaza (III). Zad.3 NaOH + HNO₃ -------> NaNO₃ + H₂O 40g 63g 85g -- liczę który z substratów został użyty w nadmiarze: 40g NaOH ----- 63g HNO₃ 10g NaOH ----- X X= 15,75g HNO₃ -- z 10g NaOH przereaguje 15,75g HNO₃, a użyliśmy go 17g, zatem to kwas został użyty w nadmiarze -- masę powstałej soli liczymy w oparciu o substrat użyty w niedomiarze czyli NaOH: 40g NaOH ----------- 85g NaNO₃ 10g NaOH ----------- X X= 21,25g NaNO₃ Odp.Powstanie 21,25g soli. Zad.4 2Na + 2H₂O -----> 2NaOH + H₂ 46g 36g 80g 2g -- w nadmiarze została użyta woda ponieważ: 46g Na -------- 36g H₂O 40,25g Na ---- X X= 31,5g H₂O <---- tyle wody potrzebuje do reakcji 40,25g Na, a my użyliśmy jej 400g, zatem to woda będzie użyta w nadmiarze -- liczę ile powstanie produktów w oparciu o substrat użyty w niedomiarze czyli 40,25g Na (sód przereaguje całkowicie): 46g Na -------- 80g NaOH 40,25g Na ---- X X= 70g NaOH <---- produkt główny, jego stężenie policzymy później 46g Na -------- 2g H₂ 40,25g Na ---- X X= 1,75g H₂ <---- produkt uboczny, ulotni nam się z roztworu -- podsumowując, po reakcji masa roztworu będzie taka sama jak na początku reakcji czyli 40,25g + 400g wody = 440,25g, jednak należy uwzględnić ulatniający się wodór, czyli 440,25-1,75 = 438,5g roztworu -- po reakcji nie będzie już sodu i wodoru, ale będzie powstały NaOH o masie 70g. -- liczę jego stężenie procentowe: Cp = ms/mr·100% Cp = 70/438,5·100% Cp = 15,96% Odp. Masa produktu ubocznego (wodoru) wynosi 1,75g, natomiast stężenie roztworu po reakcji wyniesie 15,96% Zad.5 -- do 510cm³ wody, czyli do 510g wody, wsypano 170g substancji. Część się rozpuściła, ale część pozostała nierozpuszczona - wiemy że było jej 80g. W związku z tym ze 170g rozpuściło się tylko: 170-80 = 90g substancji -- 90g substancji rozpuściło się w 510g wody Rozpuszczalność: 90g -------- 510g wody X ----------- 100g wody X = 17,65g substancji (rozpuszczalność wynosi 17,65g/100g wody) Stężenie procentowe: Cp = ms/mr·100% Cp = 90/(90+510)·100% Cp = 90/600·100% Cp = 15% Odp. Rozpuszczalność substancji wynosi 17,65g/100g wody, natomiast stężenie procentowe wynosi 15%.
Dodaj swoją odpowiedź
Prosze o rozwiazanie WSZYSTKICH zadań z załącznika.
Prosze o rozwiazanie WSZYSTKICH zadań z załącznika....
Hejj, potrzebuje pilnie w Waszej pomocy!! Prosze p rozwiazanie wszystkich zadań z załącznika ;) z góry dziękuje i pozdrawiam
Hejj, potrzebuje pilnie w Waszej pomocy!! Prosze p rozwiazanie wszystkich zadań z załącznika ;) z góry dziękuje i pozdrawiam...
Prosze o rozwiązanie wszystkich zadań z załącznika. Za SPAM zgłaszam! Nie robic zadań z kalkuratorem(ikonką)
Prosze o rozwiązanie wszystkich zadań z załącznika. Za SPAM zgłaszam! Nie robic zadań z kalkuratorem(ikonką)...
Prosze o rozwiązanie wszystkich zadań z załącznika. Za SPAM zgłaszam! Nie robic zadań z kalkuratorem(ikonką)
Prosze o rozwiązanie wszystkich zadań z załącznika. Za SPAM zgłaszam! Nie robic zadań z kalkuratorem(ikonką)...
Prosze o rozwiązanie wszystkich zadań z załącznika. Za SPAM zgłaszam! Nie robic zadań z kalkuratorem(ikonką)
Prosze o rozwiązanie wszystkich zadań z załącznika. Za SPAM zgłaszam! Nie robic zadań z kalkuratorem(ikonką)...