Przedstaw równanie dysocjacji kwasu octowego oraz zależność na stałą dysocjacji tego kwasu w r-rze złożonym z kwasu octowego(Cm=0,2mol/dm3) i kwasu solnego (0,1mol/dm3).

HCl + H2O ⇄ H3O(+) + Cl(-) CH3-COOH + H2O ⇄ CH3-COO(-) + H3O(+) Ka ={ [CH3-COO-] * [H3O+] } / [ CH3-COOH ] Dodatek HCl cofa mocno dysocjację, za względu na efekt wspólnego jonu, którym jest H3O+, zatem [H3O+] = stęzeniu HCl, a [ CH3-COOH ] = 0,2mol/dm3, poniewaz nikła cześć dysocjuje. Ka = { [ CH3-COO-] * 0,1} / 0,2                                                                     Ka = 1,8*10^(-5)  ↔  z tabel 1,8*10^(-5) = [CH3-COO-]*0,1 / 0,2 3,6*10^(-5) = [CH3-COO-]*0,1 [CH3-COO-] = 3,6*10(-5) mol/dm3