Witaj :) Jest 9 podstawowych metod otrzymywania soli: 1. wodorotlenek + kwas = sól + woda 2. metal + niemetal = sól (tylko dla soli kwasów beztlenowych) 3. tlenek metalu + tlenek niemetalu = sól 4. tlenek metalu + kwas = sól + woda 5. wodorotlenek + tlenek niemetalu = sól + woda 6. zasada1 + sól1 = zasada2 + sól2 (sól2 najlepiej jak jest osadem) 7. kwas1 + sól 1 = kwas2 + sól2 (sól2 najlepiej jak jest osadem) 8. sól1 + sól2 = sól3 + sól4 (któryś z produktów powinien być osadem) 9. metal + kwas = sól + wodór Kwas + zasada = sól + woda Jest to reakcja zobojętniania, ponieważ w jej wyniku powstaje obojętna cząsteczka wody, z kationów wodoru (H+) i anionów wodorotlenkowych (OH^-) np. [latex]2KOH+H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2H_{2}O[/latex] zapis cząsteczkowy [latex]2K^++2OH^-+2H^++SO_{4}^{2-}=2K^+SO_{4}^{2-}+2H_{2}O[/latex] zapis jonowy [latex]2OH^-+2H^+=2H_{2}O[/latex] zapis skrócony jonowy Metal + niemetal = sól Ta reakcja możliwa jest jedynie do otrzymywania soli kwasów beztlenowych. np. [latex]2Na+Cl_{2}=2NaCl[/latex] [latex]Mg+I_{2}=MgI_{2}[/latex] Tlenek metalu + kwas = sól + woda Metal reagujący z kwas musi być na tyle aktywny, aby wyprzeć wodór z kwasu. Dotyczy to przede wszystkim metali 1 i 2 grupy, oraz wszystkich metali, które w szeregu napięciowym znajdują się przed wodorem. Woda tworzy się z wodoru wypartego z kwasu oraz tlenu zawartego w tlenku metalu. np. [latex]K_{2}O+2HCl=2KCl+H_{2}O[/latex] [latex]CaO+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+H_{2}O[/latex] Sól1 + kwas1 = sól2 + kwas 2 Najlepiej, żeby powstała sól 2 była osadem. Sól1 i kwas1 muszą być raczej dobrze rozpuszczalne w wodzie. np. [latex]Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}(osad)+2HNO_{3}[/latex] zapis cząsteczkowy [latex]Ba^{2+}+2NO_{3}^-+2H^++SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}(osad)+2H^++2NO_{3}^-[/latex] zapis jonowy [latex]Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}(osad)[/latex] zapis skrócony jonowy Osady nie są rozpuszczalne w wodzie, więc nie ulegają dysocjacji.
