Do reakcji wzięto 400cm3 0,01 molowego roztworu NaOH oraz 600cm3 0,1 molowego roztworu HCl . Oblicz ile moli wody powstało w wyniku tej reakcji oraz którego substratu użyto w nadmiarze.

NaOH + HCl ---> NaCl + H2O------------------------------------------------------------------------------------------------V NaOH = 400 cm3 = 0,4dm3c mol NaOH = 0,01 mol/dm3n NaOH = cmol NaOH * V NaOH = 0,01 mol/dm3 * 0,4 dm3 = 0,004 mol------------------------------------------------------------------------------------------------V HCl = 600 cm3 = 0,6 dm3c mol HCl = 0,1 mol/dm3n HCl = c mol HCl * V HCl = 0,1 mol/dm3 * 0,6 dm3 = 0,06 mol------------------------------------------------------------------------------------------1 mol NaOH reaguje z 1 molem HCln NaOH = 0,004 moln HCl = 0,06 moln HCl > n NaOHdlatego cały NaOH przereaguje z 1 mola NaOH postaje 1 mol H2On H2O = n NaOHn H2O = 0,004 molsubstrat który użyto w nadmiarze to HCl