1. Zmieszano 1000 ml r-ru nasyconego roztworu PbSO4 z 35 ml Ba(NO3)2 o stężeniu masowym 10g/kg. Iloczyn rozpuszczalności PbSO4 = 1,82x10-8mol3/dm9. Iloczyn rozpuszczalności BaSO4 = 1,8x10-10mol2/dm6. Jaka masa osadu wytrąci się po zmieszaniu roztworów. MB

zad.1 Ir(PbSO₄) = 1,82*10⁻⁸ V(PbSO₄) = 1000ml = 1000cm³ = 1,00dm³ zał. d(PbSO₄) = 1,00g/cm³ V(Ba(NO₃)₂) = 35ml = 35cm³ C(Ba(NO₃)₂) = 10g/kg zał. d(Ba(NO₃)₂) = 1,00g/cm³ M(Ba(NO₃)₂) = 137,3g/mol + 2*14,007g/mol + 6*15,999g/mol = 261,308g/mol M(BaSO₄) = 137,3g/mol + 32,06g/mol + 4*15,999g/mol = 233,356g/mol Reakcja: PbSO₄+Ba(NO₃)₂ <-->BaSO₄+Pb(NO₃)₂ Ir(PbSO₄) = 1,82*10⁻⁸ = [Pb²⁺][SO₄²⁻] = R*R = R² Liczymy R (rozpuszczalność molową): R = √Ir = √1,82*10⁻⁸ = 1,35*10⁻⁴ mol/dm³ R = [SO₄²⁻]  <-- w 1000ml r-ru PbSO₄ było 1,35*10⁻⁴ mola jonów SO₄²⁻. Teraz policzymy ile było jonów Ba²⁺ po dodaniu go do roztworu. m=1kg=1000g d=1,00g/cm³ V=m/d = 1000cm³ = 1000ml 10g ---------- 1000ml x --------------35ml x=0,35g n(Ba(NO₃)₂) = n(Ba²⁺) = m/M = 0,35g / 261,308g/mol = 1,34*10⁻³ mol Z obliczeń wynika, że jony Ba²⁺ są w nadmiarze w stosunku do jonów SO₄²⁻, więc osadu BaSO₄ powstanie tyle moli ile było moli substratu, który był w niedomiarze: n(BaSO₄) = n(SO₄²⁻) = 1,35*10⁻⁴ mol m(BaSO₄) = n*M = 1,35*10⁻⁴ mol * 233,356g/mol = 0,0315g = 31,5mg zad.2 M(PbI₂) = 207,2g/mol+2*126,9g/mol = 461g/mol PbI₂<-->Pb²⁺ + 2I⁻ Ir = 1,10*10⁻⁹ Ir(PbI₂) = [Pb²⁺][I⁻]² = R*(2R)² = 4R³  Znowu liczymy rozpuszczalność: R=√(Ir/4) = √(1,10*10⁻⁹/4) = 6,50*10⁻⁴ mol/dm³ m(PbI₂) = n*M = 6,50*10⁻⁴ mol * 461g/mol = 0,300g V=1,00dm³ d=1kg/dm³ m=d*V = 1kg = 1000g 0,300g PbI₂ ----------- 1000g roztworu xg ------------------------- 100g xg=0,03g rozpuszczalność: 0,03g/100g r-ru