Witaj :)
Zad.1.
Na początek równanie reakcji chemicznej:
[latex]2KOH+H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+H_{2}O[/latex]
Jak wynika z równania reakcji chemicznej stosunek molowy wodorotlenku do kwasu wynosi 2:1.
Na początku musimy sobie policzyć stężenie KOH, w tym celu wykorzystam wzór:
[latex] frac{c_{1}*V_{1}}{c_{2}*V_{2}}= frac{f_{1}}{f_{2}} [/latex]
c1, V1 - stężenie i objętość KOH
c2, V2 - stężenie i objętość H2SO4
f1, f2 - współczynniki stechiometryczne dla KOH I H2SO4 z równania reakcji chemicznej
[latex]frac{c_{1}*0,02dm^{3}}{0,015dm^{3}*0,01mol/dm^{3}}= frac{2}{1}[/latex]
Liczby mnożymy na krzyż:
0,02 dm³*c1 = 0,015 dm³*0,01 mol/dm³*2
0,02 dm³*c1 = 0,0003 mola/0,02 dm³
c1 = 0,015 mol/dm³ - tyle wynosi stężenie KOH
Teraz obliczymy liczbę moli KOH w 200 cm³ roztworu o stężeniu 0,015 mol/dm³
n = 0,2 dm³*0,015 mol/dm³
n = 0,003 mola - tyle mamy moli KOH
Masa molowa KOH wynosi 56 g/mol.
0,003 mola*56 g/mol = 0,168 g
Odp: 200 cm³ roztworu wodorotlenku potasu zawiera 0,168 g KOH.
Zad. 2.
[latex]H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O[/latex]
[latex]frac{c_{1}*V_{1}}{m/M}= frac{f_{1}}{f_{2}} [/latex]
m - masa NaOH
M - masa molowa NaOH
[latex]frac{0,1mol/dm^{3}*V_{1}}{0,2g/40g/mol}= frac{1}{2} [/latex]
[latex]frac{0,1mol/dm^{3}*V_{1}*40g/mol}{0,2g}=frac{1}{2}[/latex]
0,1 mol/dm³*V1*40 g/mol*2 = 0,2 g
8 g/dm³*V1 = 0,2 g/8 dm
V1 = 0,025 dm³
Odp: Należy użyć 25 cm³ 0,1-molowego roztworu H2SO4, aby zobojętnić roztwór zawierający 0,2 g NaOH
Zad. 3.
[latex]3KOH+H_{3}PO_{4}=K_{3}PO_{4}+3H_{2}O[/latex]
[latex] frac{0,3mol/dm^{3}*V_{1}}{0,1dm^{3}*0,15mol/dm^{3}}= frac{3}{1}[/latex]
0,3 mol/dm³*V1*1 = 0,1 dm³*0,15 mol/dm³*3
0,3 mol/dm³*V1 = 0,045 mola/0,3 mol/dm³
V1 = 0,15 dm³
Odp: Do zobojętnienia 100 cm³ 0,15-molowego roztworu H3PO4 potrzeba 150 cm³ roztworu KOH o stężeniu 0,3 mol/dm³
Zad. 4.
[latex]H_{3}PO_{4}+3NaOH=Na_{3}PO_{4}+3H_{2}O[/latex]
[latex]frac{0,03dm^{3}*0,05mol/dm^{3}}{0,025dm^{3}*c_{2}}= frac{3}{1}[/latex]
0,03 dm³*0,05 mol/dm³*1 = 0,025 dm³*c2*3
0,0015 mola = 0,075 dm³*c2/0,075 dm³
c2 = 0,02 mol/dm³
Odp: Stężenie molowe kwasu fosforowego(V) wynosiło 0,02 mol/dm³.
Zad. 5.
[latex]2KOH+H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2H_{2}O[/latex]
Na początku policzymy liczbę moli kwasu siarkowego(VI), która brała udział udział w reakcji:
n = 0,1 dm³*0,25 mol/dm³
n = 0,025 mola - tyle moli kwasu bierze udział w tej reakcji
Z równania reakcji wynika, że stosunek molowy wynosi 2:1.
2 mole KOH reagują z 1 mole H2SO4
x moli KOH reaguje z 0,025 mola H2SO4
x moli = 2 mole*0,025 mola
x moli = 0,05 mola^2/mol
x = 0,05 mola - tyle moli KOH bierze udział w tej reakcji
My mamy do dyspozycji 10% roztwór KOH, więc musimy obliczyć ile gram stanowi 0,05 mola KOH, a następnie ile gram 10% roztworu będzie nam potrzeb do tej reakcji.
Masa molowa KOH wynosi 56 g/mol
0,05 mola*56 g/mol = 2,8 g- tyle jest gram KOH
Skoro roztwór ma stężenie 10% to:
10 g KOH w 100 g roztworu
2,8 g KOH w x roztworu
100 g* 2,8 g = 10 g*x
280 g^2 = 10 g*x/10 g
x = 28 g
Odp: Do zobojętnienia 100 cm³ roztworu H2So4 o stężeniu 0,25M potrzeba 28 g 10% roztworu KOH.
