Zad z KINETYKI, chętnie dam NAJ za dobre rozwiązanie ;) Reakcja zachodzi według następującego równania: [latex]N_{2} +3 H_{2} - extgreater 2NH_{3} [/latex] Równanie kinetyczne tej reakcji ma postać: v=k[N2][H2]^3 Stężenia początkowe wynosiły odpo

Zad z KINETYKI, chętnie dam NAJ za dobre rozwiązanie ;) Reakcja zachodzi według następującego równania: [latex]N_{2} +3 H_{2} - extgreater 2NH_{3} [/latex] Równanie kinetyczne tej reakcji ma postać: v=k[N2][H2]^3 Stężenia początkowe wynosiły odpowiednio: [N2}=2M, [H2]=4M. Oblicz, jak zmieni się szybkość powyższej reakcji w stosunku do szybkości początkowej, jeśli stężenie wodoru mniejszy się o 3M. Podobno wynik jest inny niż 64-krotnie, ale nie jestem pewien. Jeśli tak to proszę o wyjaśnienie.