1) ogólny wzór wodorotlenków M (OH)n gdzie: M- symbol metalu OH - grupa wodorotlenkowa n- ilość grup OH równa jest wartościowości metalu np: Al(OH)₃ glin jest trójwartościowy (leży w gr.13) wiec ma 3 grupy OH Mg(OH)₂ magnez jest dwuwartościowy (gr. 2 w układzie okresowym) Pb(OH)₄ bo ołów jest tutaj 4-wartościowy itp 2) Dysocjacja to rozpad elektrolitu na jony (kationy - dodatnie i aniony - ujemne) pod wpływem wody. Zasady to wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie. Najczęściej takie, które maja metal aktywny z grupy 1 lub 2 np Na.K, Li, Ba. Wprawdzie magnez i wapń tylko częściowo są rozpuszczalne ale to co sie rozpuści w wodzie dysocjuje. np NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻ 1 cząsteczka 1 kation 1 anion (zasady sodowej) sodu wodorotlenkowy wodorotlenku jednododatni jednoujemny sodu Ba(OH)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2 OH⁻ 1 cząst. 1 kation 2 aniony wodorotlenku baru wodorotlenkowe baru dwudodatni jednoujemne 3) zasady otrzymujemy w 2 reakcjach a) metalu aktywnego z wodą - powstaje zasada + wodór 2 Na + 2 H₂O →2 NaOH + H₂ 2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂ Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ b) tlenku zasadowego z wodą - powstaje zasada Na₂O + H₂O → 2NaOH K₂O + H₂O → 2KOH CaO + H₂O → Ca(OH)₂ właściwości: to substancje żrące, ciała stałe, pierwsze dwa dobrze rozpuszczalne w wodzie i higroskopijne a wodorotlenek wapnia słabiej rozpuszczalny, podczas rozpuszczania w wodzie wytwarza sie ciepło (reakcja egzoenergetyczna), barwią wskażniki : fenoloftaleine na malinowo a papierek uniwersalny na niebiesko do granatowego w zależności od pH powyżej 7 do 14 (im wyższe pH tym mocniejsza zasada i intensywniejsze zabarwienie niebieskiego) oraz wywar z czerwonej kapusty na zielono a wywar z herbaty na brunatno. Maja zasadowy odczyn zależny od powstających w roztworze jonów OH⁻. zastosowanie: wodorotlenek wapnia Ca(OH)₂ nazywany również wapnem gaszonym (podczas rozpuszczania w wodzie wapna palonego - CaO wytwarzają sie duże ilości ciepła), a jego duże rozcieńczenia wodą wapienną (potrzebna do wykrywania CO₂) i mlekiem wapiennym (nieco wieksze stężenie) do malowania drzewek w sadach dla ochrony przed szkodnikami. Najczęściej używany w budownictwie jako zaprawa wapienna ponieważ w reakcji z dwutlenkiem węgla daje twardy, nierozpuszczalny osad CaCO₃ węglanu wapnia. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O wodorotlenek sodu NaOH i potasu KOH mają podobne zastosowania do produkcji mydła (szare, maziste -potasowe, białe i twarde - sodowe), w reakcji z tłuszczami (zmydlanie tłuszczów).Poza tym do produkcji chlorków, lekarstw, tworzyw sztucznych, barwników, papieru (ze wzgledu na właściwości wybielajace) a nawet podczas produkcji cukru z buraków cukrowych przy oczyszczaniu wysłodu itp
