Żeby to zrobić trzeba najpierw napisać reakcje spalania etynu i etenu. Tego typu zadania są zawsze na układ równań, gdzie jedną niewiadomą (x) jest w tym przypadku objętość( bo czasami może być liczba moli) jednego ze składników mieszaniny, a drugą niewiadomą(y) objętość tego związku czy pierwiastka z którym ta mieszanina przereagowała lub powstała-w tym przypadku użyłem tlenu, musimy wiedzieć ile faktycznie przereagowało(całkowicie), bo w treści zadania jest napisane że tylko dodano taką ilość tlenu to nie znaczy że cały musiał przereagować, więc to liczymy proporcją tradycyjnie( jest to w załączniku).. I układamy zgodnie ze zbilansowanymi oczywiście reakcjami, dwie proporcje, z których wychodzi układ równań, ale nam zależy tylko na policzeniu x. Mam nadzieje że w miarę jasne, trzeba się trochę narobić takich zadań żeby wiedzieć jak je rozwiązywać. Na pewno się zapytasz, dlaczego do tej proporcji użyłem tlenu a nie CO2(Bo też mogłem go wziąć, bo jak odejmę objętość tlenu która pozostała po reakcji od tych 136cm^3, to będę wiedział ile tego CO2 powstało ) No i powiem tak, próbowałem go użyć do tych proporcji analogicznie jak tlenu, ale problem polegał na tym że współczynniki stechiometryczne przy CO2 w jednej reakcji były wprost proporcjonalne, do współczynnika przy CO2 w drugiej reakcji( odpowiednio 2 i 4) więc jak to próbowałem rozwiązać to mi się x-ksy skracały i wychodziły jakieś kompletne bzdury. Trochę się rozpisałem ale mam nadzieje że pomogłem i że rozwiązanie zgadza się z odpowiedzią. Reakcje są na tym pierwszym zdjęciu nie wyrażne, więc zrobiłem je na osobnym
