Trzeba napisać równania jakie zachodzą na katodzie i anodzie podczas elektrolizy wody;K(-) H2O + 2 e(-) ⇒ H2 ↑ + OH(-)A(+) 2 H2O ⇒ 4 H(+) + O2↑ + 4 e(-)Tego typu zadania rozwiązujemy stosując prawa Faradaya, które ogólnie możemy zapisać w postaci następującego wzoru;[latex]m= frac{t*I*M}{z*F} [/latex]Gdzie;m-masa substancji wydzielonej podczas elektrolizyt-czas trwania elektrolizy w sekundachI-natężenie prąduM-masa molowa wydzielonej substancjiz-ładunek jonuF-stała Faradaya = 96500 C/molMamy policzyć ładunek czyli "q" a wzór na natężenie jest taki;I=q/t ⇒ q=I*tCzyli jak podłożymy do naszego wzoru z praw Faradaya w miejsce iloczynu czasu i natężenia, ładunek to otrzymamy;[latex]F= frac{M*q}{z*F} [/latex] ⇒ [latex]q= frac{m*z*F}{M} [/latex]Nie wiemy ile wynosi masa wydzielonego tlenu albo wodoru, wiemy natomiast że został rozłożony jeden gram wody, więc dodając obie reakcje, zarówno na katodzie i anodzie będziemy mogli policzyć proporcją ile wydzieliło się wodoru, z jednego grama wody.Jeżeli dodamy te reakcje to otrzymamy;( reakcję na katodzie przemnożyłem przez 2 żeby mi się elektrony skróciły)4 H2O ⇒ O2↑ + 4 H(+) +2 H2↑ + 2 OH(-)Teraz proporcją;3*18g ( 3 H2O ) ---- 4*1g ( H2 ) 1g ----- xgx=0,074g - tyle wydzieliło się wodoru.Więc do naszego wzoru mamy;q=? (C)m=0,079gF=96500 C/molz=2 M=2 g/mol[latex] q= frac{0,079*2*96500}{2} =7,62*10^3 C[/latex] [latex] left[egin{array}{ccc} frac{g*C/mol}{g/mol} = frac{g*C}{mol* frac{g}{mol} }=C &&\\end{array} ight] [/latex]odp.q=7,62*10³ C
