W temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g) jest równa 4. Oblicz, ile moli wody (w postaci pary wodnej) należy wprowadzić do reaktora o pojemności 1 dm3, w którym znajd

                   CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g) było              30          x              -               - reaguje         -y          -y             y              y zostaje        30-y       x-y            10           10 Z powyższej tabelki widać, że y=10. [CO] = 30-y/1dm³ = 30-10/1dm³  = 20[mol/dm³] [H₂O] = x-y/1dm³  = x-10[mol/dm³] [H₂]=[CO₂] = 10[mol/dm³] Układamy wyrażenie na stałą równowagi i wyliczamy x: [latex]K=frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}\ 4 = frac{10cdot 10}{20cdot (x-20)}\ 80x -800 = 100\ 80x = 900\ x = 11,25[/latex] C = n/V ==> n=C*V n = 11,25mol/dm³ * 1dm³ = 11,25mol